Окислитель – это химическое вещество, атомы которого вступая в реакцию взаимодействия производят присоединение электронов других веществ. Наиболее распространенный и применяемый окислитель – это кислород. Соединения, которые образуются с участием кислорода носят название оксидов. В этой статье мы хотим ответить на вопрос как окислить олово? и ниже описать все, что с этим связанно.
Виды оксидов олова и их свойства
Самые распространенные оксиды – это оксид олова (II) и оксид олова (IV). Оксид олова (II) представляет собой темно-синие кристаллы и является полупроводником. Тип проводимости оксида зависит о способа получения и наличия легирующих примесей. Оксид олова (IV) – это белые, не растворимые в воде кристаллы. В природе встречается в виде минерала касситерита. Бесцветен в чистом виде, цвет задают примеси. Оксид выделяется из раствора в виде не растворимого в воде гидрата. При высушивании кристаллизуется и является полупроводником н-типа. Растворим в кислотах и растворах щелочей.
Где применяются оксиды олова?
Монооксид олова в основном используется:
- как сырье при производстве более сложных двухвалентных соединений олова,
- как восстановитель,
- при производстве рубинового стекла.
Из диоксида олова изготавливают:
- чувствительные слои-пленки для сенсоров газа,
- различные пигменты для керамической глазури,
- составляющие пленочных проводников сенсорных резистивных экранов,
- добавки, используемые в производстве химически и термически стойких стекол и т.д.
Как получают оксиды?
Как окислить олово или какими способами это сделать:
- отжигом диоксида олова,
- осторожным медленным нагревом оксалата олова в лабораторных условиях, в условиях инертной атмосферы гидроокиси,
- из реакций с участием хлорида олова.
Для получения пленок диоксида олова используют:
- пиролиз и гидролиз хлористого олова (низкая термическая стабильность и стехиометричность),
- испарение лучевым электронным излучением и лазерное напыление (высокая стоимость производства),
- молекулярное наслаивание (требует создания вакуума определенного уровня) и др.
Более дешевые способы получения диоксида олова, которые можно воспроизвести как в условиях промышленной, так и домашней лаборатории, это:
- сжигание олова в кислородной атмосфере при воздействии высокой температуры,
- окисление монооксида олова в воздухе при нагреве,
- окисление с помощью концентрированной азотной кислоты нагретой до определенной температуры,
- разложение сульфата олова с помощью нагревания или разбавления щелочью.
(3 оценок, среднее: 2,00 из 5)
Загрузка...
